Неизвестное соединение массой 7,4 г сожгли в кислороде. В результате образовалось 11,2 л воды и 8,96 л пара углекислого газа. Определите мол...

Для определения молекулярной и структурной формулы данного соединения, мы должны сначала вычислить количество вещества воды и углекислого газа, образовавшихся в результате сгорания.

Для этого воспользуемся уравнением реакции сгорания:

CₓHₓ + (x + y/4)O₂ -> xCO₂ + (y/2)H₂O

Где x и y - коэффициенты стехиометрии, соответствующие количеству атомов углерода и водорода в исходном соединении.

Из условия задачи известно, что образовалось 11,2 л воды и 8,96 л пара углекислого газа. Для перевода объема газа в количество вещества, воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = nRT/P

Где V - объем газа, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление.

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) углекислый газ имеет молярный объем 22,4 л/моль. Поэтому количество вещества углекислого газа можно вычислить следующим образом:

n(CO₂) = V(CO₂) / Vмоль(CO₂) = 8,96 л / 22,4 л/моль = 0,4 моль

Аналогично, количество вещества воды можно вычислить:

n(H₂O) = V(H₂O) / Vмоль(H₂O) = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль

Из уравнения реакции сгорания видно, что каждый моль исходного соединения образует один...