Ә. О л ыт 2. Проведите реакции для цепочки превращений:8 1 2 3 Ca(OH), -> CaCO, -> CaCl, -> Ca,(PO,)2

Лабораторная работа: Исследование цепочки превращений вещества Ca(OH)2

Цель работы: Изучить последовательность реакций, приводящих к образованию веществ CaCO3, CaCl2 и Ca3(PO4)2 из исходного вещества Ca(OH)2.

Материалы и реактивы:

• Ca(OH)2 (гидроксид кальция)
• HCl (соляная кислота)
• Na2CO3 (карбонат натрия)
• NaCl (хлорид натрия)
• H3PO4 (ортофосфорная кислота)
• NaOH (гидроксид натрия)

Оборудование:

• Химические пробирки
• Штатив с пробиркодержателями
• Пипетки
• Шпатель
• Магнитная мешалка
• Плоскодонная колба

Процедура:

1. Подготовка раствора Ca(OH)2:

   • Взвесить 2 г Ca(OH)2 с помощью шпателя и перенести в плоскодонную колбу.
   • Добавить 100 мл дистиллированной воды в колбу.
   • Тщательно перемешать содержимое колбы с помощью магнитной мешалки до полного растворения Ca(OH)2.

2. Реакция 1: Ca(OH)2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaOH

   • Взять 10 мл раствора Ca(OH)2 и перенести его в пробирку.
   • Добавить 10 мл раствора Na2CO3 в пробирку.
   • Наблюдать за образованием белого осадка, который является CaCO3.

3. Реакция 2: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

   • Взять 10 мл раствора CaCO3 и перенести его в пробирку.
   • Добавить 10 мл раствора HCl в пробирку.
   • Наблюдать за выделением пузырьков газа и изменением цвета раствора, что свидетельствует о выделении CO2.

4. Реакция 3: CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaCl

   • Взять 10 мл раствора CaCl2 и перенести его в пробирку.
   • Добавить 10 мл раствора Na2CO3 в пробирку.
   • Наблюдать за образованием белого осадка, который является CaCO3.

5. Реакция 4: CaCO3 + H3PO4 -> Ca3(PO4)2 + H2O + CO2

   • Взять 10 мл раствора CaCO3 и перенести его в пробирку.
   • Добавить 10 мл раствора H3PO4 в пробирку.
   • Наблюдать за образованием белого осадка, который является Ca3(PO4)2.

Расчеты:

1. Реакция 1: Ca(OH)2 +...